Физика для углубленного изучения 3. Строение и свойства вещества [Е. И. Бутиков] (pdf) читать постранично, страница - 2

молекуле (100).
Колебания атомов в молекуле (101). Энергия химических
превращений (101). Взаимодействие между молекулами (102).
Модельные потенциалы (103). Молекула в химии и в физике (104).
§13. Кристаллы
Монокристаллы и поликристаллы (106). Геометрия кристаллов (106).
Симметрия кристаллической решетки (107). Кристаллические
системы и классы (107). Симметрия и физические свойства (108).
Молекулярные кристаллы (108). Ионные кристаллы (109).
Ковалентные кристаллы (110). Металлические кристаллы (111).
Водородная связь (112).
IV.
ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
§ 1 4. Основные понятия термодинамики
Термодинамическая система (1 15). Внешние и внутренние
параметры (116). Состояние термодинамической системы (116).
Термодинамический процесс (116). Стационарные и равновесные
состояния (117). Время релаксации и локальное равновесие (117).
Закон сохранения и превращения энергии в термодинамике (117).
Внутренняя энергия (118). Температура (119). Измерение
температуры. Термометр (119). Эмпирическая температурная шкала
(120). Высокие и низкие температуры (120). Изолированная система и
термодинамическое равновесие (121). Уравнение состояния (121).
§15. Уравнение состояния газа
Газ в сосуде — простая термодинамическая система (123).
Изопроцессы (123). Закон Бойля-Мариотта (123). Закон Ш арля (124).
Закон Гей-Люссака (125). Газовый термометр (125). Ш кала Кельвина
(125). Уравнение состояния газа (126). Уравнение Менделеева —
Клапейрона (127). Идеальный газ (127).
§16. Первый закон термодинамики
Функция состояния (131). Внутренняя энергия как функция состояния
(131). Работа и теплота как формы изменения внутренней энергии
(131). Работа в термодинамике (132). Адиабатические процессы (133).
Работа внешних электрических сил (133). Теплота (134). Первый
закон термодинамики (134). Квазистатические процессы на
р —Г-диаграмме (135). Теплоемкость (136). Изохорический процесс
(136). Изобарический процесс (136). Адиабатический процесс (137).
Изотермический процесс (137). Тепловой двигатель (138). Цикл
тепловой машины (139). КПД тепловой машины (139).
§17. Примеры применения первого закона термодинамики

Энергетический баланс (141). Теплота и внутренняя энергия (141).
Теплота и работа (141). Пример применения первого закона
термодинамики (141). Еще один пример применения первого закона
термодинамики (142). Змеевик как тепловая машина (144). Измерение
теплоемкости газа (145).
§18. Второй закон термодинамики
Направление тепловых процессов (148). Неравноценность разных
видов энергии (148). Обратимые и необратимые процессы (149).
Различные формулировки второго закона термодинамики (150).
Эквивалентность формулировок Клаузиуса и Томсона (150). Принцип
Каратеодори (152). Условия получения максимальной работы (154).
§19. Методы термодинамики и их применения
КПД всех обратимых тепловых машин одинаков (159). Работа
идеального газа в изотермическом процессе (160). Вывод уравнения
адиабаты (161). КПД цикла Карно (162). Неравенство Клаузиуса
(163). Энтропия как функция состояния (163). Объединенное
уравнение первого и второго законов (165). Свободная энергия (165).
Термодинамика диэлектриков и магнетиков (166). Зависимость
внутренней энергии от объема (168).
V. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
§ 20. Экспериментальные основания статистической механики
Тепловое движение молекул (170). Наблюдение броуновского
движения (171). Закономерности броуновского движения (171).
Зависимость среднего перемещения от времени (172). Эксперимент и
статистическая механика (173). Постановка задачи в статистической
механике (174). Статистическая механика и термодинамика (175).
§21 Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
Физическая модель газа (176). Вывод основного уравнения
кинетической теории идеального газа (176). Столкновение молекулы
со стенкой (177). О роли столкновений молекул (177). Суммирование
по всем молекулам (177). Среднее значение квадрата скорости (178).
Идеальный газ в статистической механике и термодинамике (178).
Физический смысл температуры (179). Равнораспределение энергии
по степеням свободы (180). Давление газа и температура (180). Смеси
различных газов (180). О микроскопических моделях (181). Другой
вывод основного уравнения (181). Еще раз о роли столкновений (183).
Еще один вывод основного уравнения (183). О характере
столкновения со стенкой (185).
§ 22. Статистические распределения
Законы хаоса (186). Распределение молекул по высоте (187).
Барометрическая формула (188). Распределение Больцмана (189).
Распределение по проекции скорости (189). Функция распределения
(189). Нормировка функции распределения (190). Распределение по
трем проекциям скорости (190). Распределение по модулю скорости

147

159

170
170

176

186

§ 23.

§ 24.

§ 25.

§ 26.

§ 27.

(191). Зависимость распределения по скоростям от температуры
(192). Экспериментальная кривая распределения Максвелла (192).
Вычисление средних значений (193).
Тепловое равновесие в статистической механике
Флуктуации макроскопических параметров (195).