Общая и неорганическая химия. В 2 томах. Том 2.Химия элементов [Коллектив авторов] (pdf) читать постранично

УЧЕБНИК

ДЛЯ

ВЫСШЕЙ

ШКОЛЫ

ОБЩАЯ
И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ

Л &. Лаборатория
4F ЗНАНИИ

УЧЕБНИК

ДЛЯ

ВЫСШЕЙ

ШКОЛЫ

ОБЩАЯ
И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Под редакцией

академика РАН А. Ю. Цивадзе

двух томах

химия
ЭЛЕМЕНТОВ
Электронное издание

Допущено
Федеральным учебно-методическим объединением
в системе высшего образования по укрупненной группе
специальностей и направлений подготовки 04.00.00 Химия
в качестве учебного пособия для обучающихся по основным
образовательным программам высшего
образования уровня бакалавриат
по направлению подготовки 04.03.01

Москва
Лаборатория знаний
2022

УДК 546
ББК 24.1я73
0-28

Серия

основана

в

2009 г.

Общая и неорганическая химия : в 2 т. Т. 2 : Химия элемен-

0-28 тов / под ред. академика РАН А. Ю. Цивадзе. — Электрон, изд.—
М. : Лаборатория знаний, 2022. —557 с. —(Учебник для высшей
школы). — Систем, требования: Adobe Reader XI ; экран 10".—
Загл. с титул, экрана. — Текст : электронный.
ISBN 978-5-93208-577-6 (Т. 2)
ISBN 978-5-93208-575-2
В учебном издании, написанном преподавателями Института тонких
химических технологий имени М. В. Ломоносова РТУ МИРЭА и хими­
ческого факультета МГУ имени М. В. Ломоносова, изложен курс общей
и неорганической химии в соответствии с программой обучения по химико­
технологическим специальностям. Пособие выходит в двух томах.
В томе 2 изложена химия элементов. Материал сгруппирован по блокам
элементов: s-элементы, р-элементы, d-элементы, /-элементы. В каждой
главе рассматривается химия элементов, относящихся к одной группе
Периодической системы. Каждая глава заканчивается заданиями, ответы
на которые можно найти в представленном в пособии материале или при
использовании дополнительных источников информации. Необходимый для
решения многих задач справочный материал размещен на сайте издательства

lhttp-//pilotT,Z rn/files/1051?/l
Для студентов химических, химико-технологических и технических
университетов.

УДК 546
ББК 24.1я73

Деривативное издание на основе печатного аналога: Общая и неоргани­
ческая химия : в 2 т. Т. 2 : Химия элементов / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк,
Е. В. Савинкина, Ю. М. Киселёв ; под ред. академика РАН А. Ю. Цивад­
зе.—М. : Лаборатория знаний, 2022. —553 с. : ил.— (Учебник для высшей
школы).-ISBN 978-5-93208-234-8 (Т. 2); ISBN 978-5-93208-232-4.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных
техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать
от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации

ISBN 978-5-93208-577-6 (Т. 2)
ISBN 978-5-93208-575-2

(с) Лаборатория знаний, 2018

ХИМИЯ s-ЭЛЕМЕНТОВ
^ Общая электронная формула:
[...](л-2)/:14(л- 1)c/1(W~2
^ Степени окисления s-элементов в соединениях немногочисленны
(от -I до +II); высшая степень окисления равна номеру группы.

^ Для s-элементов не характерно образование кратных (а + л)-связей.

^ Для s-элементов (кроме водорода и гелия) характерны металли­
ческие свойства.
^ С увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз по
группе) металлические свойства элементов усиливаются.

Водород

1.1.

Общая характеристика

1.1.1.

Строение атома. Изотопы

Водород (Н) — первый элемент Периодической системы элементов.
Его атом содержит один электрон, который в основном состоянии
находится на 15-подуровне.
В первый период входят всего два элемента — водород и гелий.
Гелий традиционно помещают в группу VIПА (18-ю группу), так как
его свойства совпадают со свойствами других благородных газов.
Место водорода остается неопределенным.
По электронному строению (1s1) и способности образовывать од­
нозарядные катионы водород похож на щелочные элементы. Однако,
в отличие от катионов щелочных элементов, свободный катион во­
дорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон, раз­
меры которого в 105 раз меньше, чем размеры ионов других элемен­
тов. Ион Н+ не найден ни в кристаллической решетке, ни в водном
растворе.
Водород также может, подобно галогенам, проявлять степень окис­
ления -I и образовывать двухатомные молекулы. Однако гидрид-ион
Н гораздо менее распространен, чем галогенид-ионы. На него не
распространяются закономерности, наблюдаемые в группе галогенов,
в частности, изменение восстановительных свойств.
Следует отметить, что по некоторым свойствам, например по зна­
чениям электроотрицательности, водород имеет сходство с элемен­
тами групп ША (13) и IVA (14). Свойства связей водород—элемент
похожи скорее на свойства связей углерод—элемент, чем на свойства
ионных связей, образованных щелочными металлами или галогена­
ми. Поэтому водород нельзя однозначно отнести ни к одной из групп
Периодической системы. Во многих вариантах Периодической систе­
мы водород помещают одновременно в несколько групп.
Природный водород существует в виде трех изотопов: стабильных
протия *Н и дейтерия 2Н